Determina el número de oxidación que corresponde a cada elemento en los siguientes compuestos a.CuI2 b.NaAsO3 c.NaOH d.HIO4 e.KBrO3 f.H2SO4 g.KMnO4 h.AgNO3

¡Hola Karen! Vamos a ver esos números de oxidación :) En primer lugar el compuesto a) CuI2 Nombre del compuesto : diyoduro de cobre o yoduro de cobre (II) Tenemos dos iones en juego : - El ión yoduro (I -) , cuyo número de oxidación es -1, ya que es un anión halogenuro. - El ión Cu 2+ , este es un catión metálico , con una carga formal positiva. El número de oxidación en iones es igual a la carga del ión. Por ello , en base a lo que he escrito arriba El número de oxidación del Cu 2+ es +2 El número de oxidación del I - es -1 (Nota: Es necesario que haya 2 iones yoduro para que el compuesto sea neutro, cada ión yoduro tendrá su correspondiente número de oxidación = -1) Vamos a ir a por el siguiente : b) NaAsO3 Aquí tenemos tres átomos de tres elementos distintos . Formando una oxisal o sal de ácido oxoácido; los dos nombres son aceptados En esta oxisal tenemos : O: siempre su número de oxidación será -2 Ya hemos terminado con el oxígeno , ahora vamos a por el Na y el As Como tenemos 3 átomos de O , tenemos una carga total de( -6) , tanto el As como el Na deben de sumar (+6) para que tengamos el compuesto neutro Na solo puede tener carga +1 , es decir , el Na está como catión metálico Na+ , cuyo número de oxidación es +1 (recuerda que hemos dicho que el número de oxidación de un ión es la carga del ión ) No queda más remedio que el número de oxidación del As sea +5 . Así (+1) del Na+ y (+5) del As sumarán (+6) En resumen : Na: +1 As: +5 O: -2 ¿Hacemos el NaOH? Tenemos 3 átomos : Na / O / H El O siempre tiene como número de oxidación = -2 El hidrógeno en este caso juega con un número de oxidación ( +1) Y el Na+ tiene como número de oxidación su carga , es decir , (+1) Si sumamos vemos que es neutro . Aquí hay que hacer un pequeño aporte: para el hidrógeno te encontrarás situaciones , como en el NaH donde su número de oxidación no es +1 , si no -1 ya que actúa como ión hidruro (H-) , y por tanto al tener carga -1 tiene como número de oxidación la carga del ión hidruro , es decir , (-1) . (Normalmente cuando va acompañado de oxígeno el H suele ser +1 ) Con estos tres ejemplos deberías de ser capaz de resolver los siguientes , ya que son oxisales o algún ácido oxoácido como en el caso del sulfúrico . Espero que te haya servido, mucho ánimo y no dudes en preguntarme si te surgen más dudas Saludos :)

a. Cu+2, I-1 b. Na+1, As+3, O-2 c. Na+1, O-2, H+1 d. H+1, I+7, O-2 e. K+1, Br+5, O-2 f. H+1, S+6, O-2 g. K+1, Mn+7, O-2 h. Ah+1, N+5, O-2 Todos los compuestos presentados son neutros, por lo que, para comprobarlo, se multiplican los números de oxidación dados, por la cantidad de cada elemento en cada fórmula.

a) Cu= +2, I = -1, b) Na= +1, As= +5, O= -2, c) Na= +1, O= -2, H= +1,-d) H= +1, I= +7; O= -2, e) K= +1, Br= +5, O= -2, f) H= +1, S= +6, O= -2, g) K= +1, Mn= +7, O= -2 Ag= +1, N= +5, O= -2.