¿Como diferenciamos procesos isotermicos, isobaricos e isocoros, en gases ideales? Fundamentar

Esto es un tema de definición: Proceso Isocórico: Estos son procesos a volumen constante. No hay ninguna expasión del recipiente, y los intercambios de calor ocurren siempre con un mismo volumen. Proceso Isobárico: Estos procesos ocurren a una presión de gas constante. La expansión o compresión del recipiente del gas, ocurre de tal manera que la presión se mantiene siempre igual. Proceso Iso térmico: Estos procesos ocurren a una temperatura de gas constante. La expansió, compresión e intercambios de calor del recipiente del gas, ocurre de tal manera que la temperatura se mantiene siempre igual. Proceso Adiabático: Estos procesos ocurren sin haber intercambio de calor entre el gas y sus alrededores. Una compresión adiabática aumenta el producto de la presión y del Volumen, ya que el sistema recibe enegía desde la compresión.

Perfecto. Recordemos ISO significa IGUAL. Para facilitar el resto. En la tabla periodica ISOTOPO es igual lugar por eso los numeros masicos , el A no es entero, entre otros cosas, promedio el A de cada uno

En principio tenemos que recordar la ley de los gases y que tenemos tres factores la temperatura, la presión y la temperatura. Los procesos isotérmicos la T se mantiene constante y se produce una variación de la presión vs volumen. En el proceso isobárico la presión es constante se observa el gráfico la variación de temperatura y volumen. Por último el proceso isocórico el volumen se mantiene constante y se refleja en el gráfico presión vs temperatura. Recuerda que un aumento de la presión disminuye el volumen y que un aumento de la temperatura aumenta la presión