¿Cuál de las afirmaciones es correcta para la siguiente reacción: NO(g) + O2  NO2 I) 6 mol de NO reaccionan con 96 g de O2 II) La reacción de 1.5 mol de O2 con un exceso de NO genera 4.0 mol de NO2 III) 30 g de NO reaccionan completamente con 16 g de O2 a) I y II b) III c) I y III d) Todas

Primeramente hay que ajustar la ecuación química NO(g) + 1/2 O2 (g) ==> NO2(g) también puede ajustarse cómo 2 NO(g) + O2 (g) ==> 2 NO2(g) Ahora hay que establecer una relación masa-masa para reconocer cuál afirmación es correcta Podemos ver en la estequiometria de cualquiera de las ecuaciones y vemos que por cada mol que evoluciona de NO, evolucionan 0.5 de O2 entonces de ahí podemos ver qué la primera afirmación es correcta pues 6 moles de NO reaccionan efectivamente con 96g/32gmol-1= 3mol de O2 Ahora hay que seguir analizando las otras dos afirmaciones La segunda afirmación no cumple con la estequiometria de la reacción La tercera afirmación es correcta porque los moles de NO que evolucionan son 30g/32gmol-1= 0.9375 y los que hay de O2 son 16g/32gmol-1 = 0.5 , incluso hay un ligero exceso de O2 por lo que también es correcta, todo el NO reacciona En conclusión las afirmaciones I y III son las correctas Recuerda que entender es más importante que cumplir Saludos