un cilindro provisto de un pistón contiene 6 moles de un gas ocupando un volumen de 27 L. si el volumen inicial era 9 L, el número de moles iniciales son L

Realmente el número de moles no varía con cambios de volumen, presión ni temperatura. Por tanto, si a una temperatura constante, hay un pistón haciendo una presión P1 para que el volumen V1 sea 27L. La verdadera pregunta es que presión P2 se está aplicando ahora para que el volumen V2 sea 9L.

Aplica la ley de Boyle o de Ley Gay Lussac para poder resolver el problema, aunque podemos decir que la presión y la temperatura es constante

Tenes que calcular haciendo V1/n1 = V2/n2 ya que supone presión y temperatura ctes. Entonces te queda 9L / n1 = 27L / 6 moles y de ahí despejas n1.

Si el gas se encuentra en un recipiente rígido y cerrado el número de moles (cantidad de materia) no cambia.

Son 18 moles, aplicando la ley de Gay-Lussac